Le tudná nekem valaki vezetni ennek a kémia feladatnak a megoldását?
Figyelt kérdés
Az Ötösöm lesz kémiából c. könyv 465/A feladatáról lenne szó.
200 g 15 tömegszázalékos magnézium-szulfát oldatból 20 fokon elpárologtatunk 100 g vizet. Hány g lesz ekkor a maradékban a folyadékfázis tömege? 20 fokon 100g víz 35 g magnézium-szulfátot old, és ezen a hőmérsékleten az oldattal MgSO4 x 7 H2O összetételű kristályok tartanak egyensúlyt.
Megnéztem a megoldó kulcsot is,de az istenért sem értem,hogy mi is itt a lényeg.
2015. márc. 12. 14:58
1/1 Anonymus012 válasza:
Szia!
Nekem ez jutott eszembe.
Azt kell megtudni mennyi a folyadékfázis tömege(magyarul ?g a víz)
200*0,15=30g-->MgSO4 tömege
200-30=170g----> H2O tömege
elpárologtatunk 100g vizet marad 70g.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!