Segítség! Mi a megoldása ennek a kémia feladatnak?
Figyelt kérdés
Egy ammónia oldat ph-ja 11,0. Standard körülmények között mekkora térfogatot töltene be az oldat 1,0 dm3-ében oldott állapotban jelenlevő ammónia? K= 1,75*10-5 (1,75*10 a -5-en)mol/dm32014. aug. 28. 14:41
1/1 Silber 
válasza:
válasza:ph=11 => pOH=14-11=3
[OH-]=10^-3 M
K=[OH-]^2/[c(NH3)-[OH-]]
Kc(NH3)-K[OH-]=[OH-]^2
Kc(NH3)=[OH-]^2+K[OH-]
c=[OH-]*([OH-]+K)/K
NH3 + H2O -> NH4OH egyenlet miatt c(NH3)=c[OH-]. Mivel c=n/V ahol V=1 dm^3, így c=n.
pV=nRT => pV=cRT
V=cRT/p
Összegezve:
V=[OH-]*([OH-]+K)*RT/(K*p)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!