A hidrogén- klorid vizes oldata a sósav. Ez a feladat jó lenne így? (9. osztály) Ha nem, hol rontottam el?
Hány dm3 standard állapotú hidrogén- klorid gázból és hány cm3 vízből készült az 1,035 g/cm3 sűrűségű, 2 mol/dm3-es sósav 2dm3-je?
VHCl= 2dm3
cHCl= 2mol/dm3
c= noa/V --> noa= c*V
noa= c*V= 2mol/dm3* 2dm3= 4mol
ncl= 4 mol
MCl= 35,5 g/mol
mCl= nCl*MCl= 142 g
ρ= 1,035 g/cm3
V= m/ρ= 142g* 1,035g/cm3= 146,97cm3
Vo= 146,97 cm3
Utána hogy kell a dm3 meg a cm3t kiszámolni??
válasza:ahogy te is kiszámoltad 2 dm3 2M HCl oldatban 4 mol HCl gáz van elnyeletve, amely 142 g oldott anyagot jelent.
2 dm3 oldatban van feloldva 142 g HCl gáz,
az oldat tömege: ró*V =2000*1,035 =2070 g
Ebből az oldószer tömege ill annak térfogata könnyen számolható:
m oldószer=2070-142=1928 g ~~kb 1928 cm3 víz
V sósav = n *VM
Vm 25°C-on: 24,5 dm3/mol
V =4 mol*24,5dm3/mol=98 dm3
válasza:Szerintem:
Sűrűség = 1.035
V = 2000cm3
Ezekből:m=sűrűség*V=2070g
2070g-ban van: 4mol=72g HCl+1998g víz
Standardállapotban:24,5dm3-ben van 1mol HCl=37g
(148/37)*24.5=98dm3 <----------148g
Tehát a HCL=98dm3
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!