Nagyon sok múlik ezen a feladaton, és én már 3 órája gubbasztok felette. Mi a megoldás, és miért?

Az 1,17 g/cm^3 azt jelenti, hogy az oldat 1 cm^3-je 1,17 gramm tömegű. Ez 35,2 tömegszázalékos, vagyis ebben az 1,17 g oldatban 1,17*35,2/100=0,41184 grammnyi oldott anyag van (sósav) következésképp 1,17-0,41184=0,75816 gramm oldószer (desztillált víz). Ugyanez a helyzet a másik oldattal is; 1,13g oldatban 0,29606 gramm sósav és 0,83394 gramm oldószer. Ez utóbbiból nekünk 300 cm^3 kell, ennek a tömege 300*1,13=339 gramm, ebből 339*26,2/100=88,818 gramm sósav és 339-88,818=250,182 gramm desztillált víz.

Gondolkozzunk fordítva: mennyi vizet kell ebből elpárologtatnunk, hogy az oldatunk 35,2 tömegszázalékos legyen?

A válasz: ha elpárologtatunk x gramm vizet, akkor az oldott anyag tömege nem változik, viszont az oldat tömege igen, pontosan x grammal. A tömegszázalék képletét használva:

tömeg%=100*oldott anyag tömege/oldat tömege, így

35,2=100*88,818/(339-x) /szorzunk (339-x)-szel, összevonunk

11932,8-35,2x=8881,8 /+35,x, majd -8881,8

3051=35,2x /osztunk 35,2-del

86,68=~x, vagyis ha 86,68 gramm vizet elpárologtatunk, akkor a kapott oldat tömege 339-86,68=252,32 gramm lesz. Ebből ha 1 cm^3 1,17g, akkor 1 gramm 1/1,17 cm^3, vagyis 252,32 gramm 252,32/1,17 cm^3, vagyis ~215,66 cm^3. Tehát a D lesz a megoldás, vagyis nekünk 215,66 cm^3 35,2 tömegszázalékos oldatra van szükségünk, amit még hígítunk.

Ha valami nem érthető, kérdezz! :)

Először is: nagy gond a feladattal, hogy nem derül ki belőle, mi is vajon a kérdés.

Nem kell túlbonyolítani. A kulcs az, hogy a tömény, és a hígított sósavoldat HCl-tartalma egyenlő.

m3=Rho3*V3

m(HCl)=m3*w3=Rho3*V3*w3=Rho1*V1*w1

Ebből kirendezve V1-et:

V1=Rho3*V3*w3/(Rho1*w1)

V - térfogat (cm^3)

Rho - sűrűség (g/cm^3)

w - tömegtört (1)

Visszahelyettesítés után V1=215,66 cm^3 tömény sósavoldat.

Naccerű'. Tökéletes válaszokért 68-72% jár... Kíváncsi lennék, mit kéne tenni a százasért.

Csak tudnám, mi alapján értékelnek ezen "emberek".