Mitől függ, hogy egy elem (pl. Mg) hány elektront ad le a reakció során?

Szia!

A példád sántít: összesen négy elektron halad át a reakció során!

2 Mg + O2 --> 2 MgO

A magnézium kettőt ad le, az oxigén kettőt vesz fel, és az egyenlet miatt megkétszerezzük az áthaladott elektronok számát.

Így már mindjárt érthetőbb lesz (remélem) számodra, hogy miért annyi az elektronfelvétel, -leadás, amennyi.

A magnézium a II. főcsoport eleme, azaz ha lead két elektront, az előző periódus nemesgázához fog hasonlítani az elektronszerkezete.

Az oxigén a VI. főcsoport eleme, azaz ha felvesz két elektront, akkor a periódusában lévő nemesgázhoz fog hasonlítani az elektronszerkezete.

Mivel az elemek nemesgáz-szerkezetet szeretnének elérni, ezért reakcióik során úgy változtatják az oxidációs számukat, hogy ezt elérjék.

A fenti példa ionvegyület képződése volt, nézzünk egy másik példát kovalens kötés kialakulása mellett: a víz képződését.

Az egyenlet: 2 H2 + O2 --> 2 H2O

A hidrogén az I. főcsoport és az első periódus eleme, neki 2 db elektron kell, hogy elérje a nemesgáz-szerkezetet. Azáltal, hogy az oxigénnel kovalens kötést alkot, meglesz számára a két elektron. Az oxigénről már az előbb kiderült, hogy neki két elektronra van pluszban szüksége, hogy elérje a nemesgáz-szerkezetet, a 2 db hidrogénnel megosztott 1-1 elektronnal ezt eléri.

Tehát redoxireakciókban mindig azt kell megnézni, hogy hogyan tudja az adott elem legegyszerűbben elérni a nemesgáz-szerkezetet.

Remélem, érthető volt, ha nem, kérdezz még nyugodtan.