10 cm3 0,5 mol/dm3 koncentrációjú NH4Cl oldathoz hány cm3 0,7 mol/dm3 koncentrációjú NH3 oldatot kell keverni, hogy a pH 9,1 legyen? (Kb=1,79*10-5)

Ennek a feladatnak az a buktatója, hogy AMIKOR A KÉT OLDATOT ÖSSZEÖNTJÜK, MINDKETTŐ HÍGULNI FOG. Ha ezt átgondolja az ember, akkor már nem lesz gond. Most leírom úgy, hogy megértsd, de később el lehet hagyni a fölösleges lépéseket. Tehát: Azt akarjuk kiszámolni, hogy mekkora lesz az oldatok koncentrációja az összeöntés után. Az oldott anyagok móljainak száma nem változik, csak az oldószer térfogata. Akkor számoljuk ki, hogy hány mól van az oldott anyagokból. n(NH4Cl)= 0,01 dm^3*0.5mol/dm^3=0.005 mol. Jelöljük X-szel az NH3 oldat térfogatát, ebből n(NH3)=0,7X mol. Most számoljuk ki a hígulás következtében létrejött koncentrációkat: c(új NH4Cl)= 0,005mol/(0.001+X)dm^3 hasonlóképpen c(új NH3)= 0,7X mol/(0,01+X)dm^3. A koncentrációink megvannak, most írjuk fel a disszociációs állandót.

K(b)=[NH4+]*[OH-]/[NH3] Számoljuk ki az OH- koncentrációt: pH=9,1 --> pOH=4,9 --> [OH-]=1,2589*10^(-5) Minden koncentráció megvan, helyettesítsünk be. K(b)={[0.005/(0.01+X)]*1,2589*10^(-5)}/{0.7X/(0.01+X)} Vegyük észre, hogy az oldatok AZONOS MÉRTÉKBEN HÍGULTAK! (Írd fel emeletes törtként, és meglátod, hogy a 0.01+X térfogatokkal le lehet egyszerűsíteni.) Az egyenletet kifejezzük X-re és megkapjuk az eredményt dm^3-ben(!). Ha jól gondolom, hogy elte bioszos vagy, akkor a következő a feladatod, hogy ezt jól begyakorold, és megértsd a feladat mechanizmusát: Olvasd át ezt, értsd meg az egyes lépéseket, majd oldd meg a feladatot magadtól! Ezután vedd elő a laborjegyzőkönyvet, lapozz a 3. laborjegyzethez, és keresd meg azt a feladatot, ami ugyanilyen, csak a két oldat össztérfogata van megadva. Oldd meg azt is! Ha még így sem megy, akkor írj privátban és újra elmagyarázom. Remélem segítettem, sok sikert a ZH-hoz! :)