HELP! PH számításos házifeladat. Mekkora a pH-ja a 0,1 mol/dm3 koncentrációjú HCL- oldatnak?

Mivel a HCl erős sav, ezért úgy vehetjük, hogy HCl molekulák 100%-a disszociál H+ és Cl- ionokra, és a H+ ionok a vízmolekulákkal H3O+ ionokká kapcsolódnak össze. A szögletes zárójel pedig egyensúlyi koncentrációt jelent. Ez -ahogy a nevében is benne van- az egyensúly beállása utáni koncentrációt jelenti, míg a kis c-vel jelzett koncentráció a bemérési koncentráció, vagyis az, amiből kiindultunk. Itt a cHCl=0,1 mol/dm^3, de az egyensúlyi már [HCl]=0, hiszen az összes sósavmolekula szétdisszociált klorid- és hidrogén-ionokra, amelyek közül az utóbbiak a vízmolekulákkal -ahogy fentebb már írtam képlettel is- oxónium-ionokká kapcsolódtak össze. A pH pedig ez utóbbi egyensúlyi koncentrációjának negatív 10-es alapú logaritmusa, vagyis pH=-lg[H3O+].

Vagyis:

HCl + H2O -> Cl- + H3O+

1 mol HCl -> 1 mol H3O+ hiszen 1 HCl 1 H+-t tartalmaz, és azt 100%-ban le is adja.

[H3O+]=[Cl-]=0,1 mol/dm^3 -> pH=-lg0,1=-(-1)=+1.

Egyébként pedig én LMBTQ személy vagyok, de ezt nem azért írom, mert kérkedni akarok vele, hanem azért, mert elegem van a sok igazságtalan negatív megkülönböztetésből, és szeretném felhívni a figyelmet arra, hogy ettől még igenis lehet valaki segítőkész, okos, értékes ember, és ezt tessék értékelni, és az meg, hogy ki minek érzi magát, és kit szeret az maradjon mindenkinek a magánügye, és hagyják békén az embert vele.