Kémia feladatok, kérdések?
1. Milyen az ekvivalenciapont pH-ja a sósav NaOH-val való titrálása során? Miért?
2. Rajzolja fel egy erős sav erős bázissal való titrálásának titrálási görbéjét! Jelölje a végpontot!
3. Milyen az ekvivalenciapont pH-ja (savas, semleges, lúgos) az ecetsav Naoh-val lavó titrálása során? Miért?
4. Rajzolja fel ey gyenge sav erős bázissal történő titrálásának titrálási görbéjét! Jelölje a jellegzetes pontokat!
5. Írja fel a szén-dioxid reakcióját vízzel! Hogyan befolyásolja a melegítésezt az egyensúlyt?
6. Hogyan befolyásolja a melegítés a szén-dioxidot tartalmazó oldatok ph ját? Miért? Írjon egyenletet.
Előre is köszönöm a segítséget
válasza:1. Az ekvivalencia pont pH-ja 7, mert a hidrogénion koncentráció egyenlő a hidroxidion koncentrációval.
2. [link]
3. Az ekvivalenciapont pH-ja >7 az ecetsav NaOH-val való titrálása során, mert az ecetsav a NaOH hatására fokozatosan alakul át konjugált bázissá.
4. [link]
5. H2O + CO2 = H2CO3 Melegítés hatására az egyensúly eltolódik a savas pH-tól a semleges felé.
6. .A savas kémhatású oldat semlegessé válik, mert a szénsav melegítés hatására elbomlik, szén-dioxid és víz keletkezik belőle. H2CO3 = H2O + CO2
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!