Kémia dolgozat, ph számítás, pufferek, indikátorok, oldhatósági szorzat, hogyan kell?

Szia! Az összeset nem tudom megcsinálni, de az első kettőt igen. Az "< (ilyen ferde fel,szerintem ez alfa vagy ró)" az alfa, és a disszociációfokot jelenti, ami =a disszociált savmaradékionok koncentrációja/bemérési savkoncentráció (illetve értelmezhető ez természetesen bázisokra is). És egy fontos képlet: Ks=α^2*c/(1-α).

De ha az α sokkal kisebb 1-nél, akkor a nevező majdnem 1 marad, és akkor azt el is hanyagolhatjuk, és akkor Ks=α^2*c. A c a sav bemérési koncentrációja.

Vagyis az első feladatban:

Ks=(10^-3)^2*10^-4/(1-10^-3)=10^-10/0,999~10^-10.

Ha a sav egyértékű sav (és nincs rá utalás, hogy többértékű lenne, úgyhogy egyértékűnek vehető), akkor csak egy H+-iont tud leadni, és akkor a keletkező oxóniumionok száma meg fog egyezni a keletkező savmaradékionok számával, hiszen:

HA + H2O -> A- + H3O+

(HA: sav, A-: savmaradék-ion)

Ekkor mivel: [A-]=α*c és [H+]=[A-] ezért [H+]=α*c vagyis:

[H+]=10^-3*10^-4=10^-7 mol/dm^3.

és mivel pH=-lg[H+], ezért pH=-lg(10^-7)=7. Ez persze így önmagában nem jó eredmény, hiszen ez semleges kémhatású lenne, nem pedig savas, ezért azt is tudni kell, hogy ha a savból olyan kevés H+-ion származik, ami összemérhető -vagy jelen esetlben egyenlő is- a víz saját iontartalmával, akkor azt is hozzá kell adni, és nem szabad elhanyagolni, tehát az oldat teljes oxónium-ion tartalma ennek kétszerese, mert a vízből is ugyanennyi származik, és akkor: pH=-lg(2*10^-7)=6,7.

Amúgy ebben a feladatban van egy hiba: a 10^-3=0,001 és nem pedig 0,0001 ahogy írtad.

2.) V(HCl)=200 ml=0,2 dm^3

c(HCl)=0,2 mol/dm^3

n=c*V=0,04 mol.

Mivel mindkét anyag egyértékű, ezért n(HCl)=n(NaOH)

és tudjuk, hogy V(NaOH)=300 ml=0,3 dm^3, és akkor ebből már ki tudjuk számolni a c-t: c=n/V=0,04 mol/(0,3 dm^3)=0,133 mol/dm^3.

Remélem segítettem azért így is. Ha igen, pontozz fel!