Nitrogén-dioxid dimerizációja, nyomás növelése,2 féle megoldás, most melyik a jó?

Nagyon jó kérdés!

Hát igen pontatlan lenne csupán azt mondani hogy ha nő a nyomás akkor világosodik, ami igaz és érettségire szerintem elég is mert valóban ami volt kiindulási állapotban vörös szín, a végállapotig elhalványodik.

Azonban van egy köztes állapot, amelyre a ,, Fazekasos " szövegrészlet is céloz.

1. Összepréseljük (E-t közlünk), nő a gázkeverékben lévő NO2 és N2O4 koncentrációja. Mindkét gáz koncentrációja ugyanúgy nő tehát ezzel nem tolódott el az egyensúly. De az összepréselés hatására többet ütköznek a molekulák egymással, így a préseléssel egyben energiát is közöltünk a rendszerrel. Tudjuk hogy a reakció a dimerizáció felé exoterm, ezért az energia közlés (összepréselés) először az endoterm irányba tolja el az egyensúlyt, vagyis a vörös szín felé.

2. Ezután fog elhalványodni. Azért mert nőtt a nyomás, a reakció a színtelen gáz felé tolódik el.

Lényegében: ha úgy tetszik először hőmérséklettel való egyensúlyeltolás játszódik le és csak később a nyomással való eltolás. A két folyamat nem egy időben megy végbe így jól nyomon követhető a két folyamat.

Itt egy videó: https://www.youtube.com/watch?v=PxJbp1SzGjY

Szia!

A térfogat csökkentése állandó hőmérsékleten összenyomással történik. Azokban az egyensúlyi reakciókban, amelyekben azonos állapotú reagensei és termékei eltérő térfogatot töltenek be, összenyomással befolyásolhatjuk. Ilyenek a gázfázisú mólszámváltozással járó reakciók. Az összenyomás hatására a térfogatcsökkenés tehát a N2O4 képződése irányába tolódik el a reakció. Az összenyomott gázelegy színe elsőként mélyül, ez azért van mert a NO2 koncentrációja nő, majd az egyensúly elérése felé a dimerizálódó NO2 eltűnik a gáz színe halványodik. Remélem tudtam segíteni, még ha megkésve is:)