Az I2 molekulában a rácsösszetartó erő a diszperziós kölcsönhatás, míg a HCl molekulákban a dipol-dipol kölcsönhatás. Miért nagyobb mégis az I2 molekulák forráspontja?

A forrpont sok mindentől függ, de az egyik legjelentősebb befolyásoló tényezője a moláris tömeg. A HCl moltömege csak 36,5 g/mol, a jódmolekuláé 254 g/mol. Ez sokkal jobban befolyásolja a forrpontot mint a másodrendű erők. Nyilván, minél nagyobb a moláris tömeg annál nagyobb a forrpont. Persze, sok minden mástól is függ, és mindig vannak kivételek is. Például a víz az kivétel. A H2S molekulatömege majdnem duplája a vízének, mégis gáz. A víz meg folyadék, mert az oxigén tud H-hidakat alakít ki. Csakhogy egyrészt a H-híd sokkal erősebb kölcsönhatás mint a többi másodrendű erő, másrészt a vízben még ráadásul erősebbek is a H-hidak az átlagosnál (már-már kovalens kötés erősségűek) ezért a vízmolekulák 8-10-12-es "tömbökbe tömörülnek", ezért látszólagos molekulatömegük akár 200 g/mol is lehet, ezzel magyarázható a folyadék halmazállapot. A H2S-ben nincsenek H-hidak, ezért annak nincs "látszólagos moltömege".