PH-számítás. Hogy kell megoldani? (megoldási menettel)
1. Mekkora a [H+] és az [OH-] abban az oldatban, ahol a pH=
a)2,34
b) 4,5
c) 9,85
d) 11,2 (a Kv minden esetben: Kv=1*10 a minusz 14.-en)
2. Mekkora a kénsav kezdeti koncentrációja a ph=2,35-ös kénsavoldatban?
3.Mekkora a 0,018 mol/dm3 koncentrációjú ammóniaoldat pH-ja? Kb=1,8*10 a minusz 5.-en, Kv=1*10 a minusz 14.-en
4. Mekkora a 0,002 mol/dm3 koncentrációjú ecetsavoldat pH-ja? Ks=1,8*10 a minusz 5.-en, Kv=1*10 a minusz 14.-en
5. Mekkora az ecetsav kezdeti koncentrációja a pH=3,4-es ecetsavoldatban? Ks=1,8*10 a minusz 5.-en
6. Mekkora a 0,1 mol/dm3 koncentrációjú ecetsavat és 0,04 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-acetátot tartalmazó pufferoldat pH-ja? Ks=1,8*10 a minusz 5.-en
7. Mekkora a 0,1 mol/dm3 koncentrációjú ammóniát és 0,04 mol/dm3 koncentrációjú ammónium-kloridot tartalmazó pufferoldat pH-ja? Ks=1,8*10 a minusz 5.-en
A segítségeket előre is nagyon köszönöm!
válasza:1. a pH definíciója: -lg[H+], ahol a szögletes zárójel a koncentráció. plusz azt kell még tudni, hogy -lg[OH-]=pOH, ami 14-pH. ez az erős savaknál van így. a gyenge savaknál azt is figyelembe kell venni, hogy nem disszociálnak 100%ban, vagyis marad az oldatban "összefüggő" molekula, és hidrogén ion is. vagyis egy gyenge sav pH-ja kevesebb lesz, mint az ugyanakkora koncentrációjú erős sav ph-ja (kevesebb H+ iont szolgáltat). ezek után már nem olxan nehéz:
1. a, pH=2,34, itt pont fordítva kell gondolkodni, vagyis 10^-2,34= [H+] = 4,57*10^-3, értelemszerűen az [OH-] egyenlő pOH=11,66-ból ugyanígy kiszámolható.
b.c.d. teljesen ugyan erre a sémára megy, most ezt nem írnám le, csak be kell ütni a gépedbe. (ahol a pH>7-nél, ott a H+ számoláshoz minden esetben hozzá kell adni 10^-7-t, ez a víz disszociációjából származik).
2. ez is ugyanaz mint az első, csak itt már tudod, hogy ez kénsav. de ugyanúgy csak be kell ütni.
3. 4. ezek a gyenge sav, gyenge úg témakör, erre kell egy táblázat:
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H+
K...0,002..-....0.........0.
R...x......-....x.........x..
E...0,002-x.....x.........x..
no, itt a betűk a következőt jelentik: Kiindulási c, az ecetsavé meg van adva, a termékekből értelemszerűen kezdetben még nem volt semmi.
Reakció, itt azt adjuk meg, mennyi anyag disszociált. ezt nem ismerjük. mivel 1 ecetsavból egy proton képződik, ezért a termékeknél is feltűntethetjük az x-et (ez lesz majd a kérdés, ugyanis ez adja meg a végleges H+ ion koncentrációt.
Egyensúly: úgy kapható meg, ha a kezdetiből kivonjuk az átalakultat. a másik oldalon marad x és x, hiszen abból csak annyi keletkezett. erre az alsó sorra felírható az egyenlet: Ks = x^2/0,002-x. a Ks-t tudod, mivel az x jóval kisebb mint a 0,002, ezért azt el lehet hanyagolni a nevezőben. szóval elhanyagolva, átrendezve: x=gyökalatt(Ks*0,002).
6,7-es.. gondolkodom még. de PUFFER? hanyadikban tanuljátok ezt? mert mi csak egyetemen vettük -.-"
válasza:6-7nél: Handerson-Hasselbach egyenlettel kell: pH=pKs+lg[só]/[sav]
pKs=-lgKs
Pont ma írtam ebből Zh-t:S Mondjuk attól még lehet hülyeséget mondok, de mindegy:D
válasza:jujj tényleg... basszus h ez laborbeugrón nem bír az eszembe jutni :S
előzőnek: milyen zh? csak nem kémszám 3. a bme-n? ;)
válasza: válasza:hihi, minek nektek puffer :D úgyse azt fogjátok nézni h jééé, kár h elvérzett, de mérd csak meg a vér kocentrációját, hátha puffer...
na jó, kb annyira kell, mint nekünk a mikro és makro ökonómia :S
válasza:
válasza:: tegnap 20:37
A kettessel akarsz majd engem gyógyíttani?
válasza:Köszi a válaszokat, a fórumot, na meg persze a segítséget:P:)
Nem mondtam, h. középsulis vagyok:D Elsőéves bioszos az SZTE-n:)
válasza:Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!