Mennyi hő válik ki egy köbméter metán égésénél?

standardállapotot kell venni: V(CH4)=25,4dm3

V(CH4)=1m3=1000dm3

24,5 és 891

1000 és x

24,5x=1000 x 891 /24,5

x=1000 x 891/24,5

x=36367,347 kJ

Reakcióhő a " -891 kJ "

Hő szabadul fel, exoterm folyamat.

A kémia tudományában az anyagmennyiség a mol . Mindent ezzel számolunk. Tehát a 891 kiloJoule -nyi hőmennyiség szabadul fel.

Ki kell számolnunk, hogy 1 köbméter metán hány mólnak felel meg. Ez függ a gáz nyomásától és hőmérsékletétől. A feladatban nem szerepel ilyen adat. Ilyenkor jobb híján a valamely szabvány állapotot tételezünk fel. A legjobb a "standard állapot" : [link] Ezt ne olvasd végig mert csak egy adat kell belőle:

1 mól gáz térfogata 0,0245 köbméter

X mól gáz térfogata 1 köbméter

X= 1/0,0245 = 40,82 mól

1 mól égetésével felszabadul 891 kJ

40,82 mól égetésével felszabadul : 40,82×891 = 36367 kJ

Javítás

Tehát a 891 kiloJoule -nyi hőmennyiség szabadul fel 1 mól metán elégése során.

dehát tisztán leírtam:

Aránypárban:

1 mól gáz térfogata 0,0245 köbméter

X mól gáz térfogata 1 köbméter

Aránypár megoldása:

1 / X = 0,0245 / 1 szorzom X-el

1 = 0,0245 X osztok 0,0245 -el

X = 40,82

Tehát 1 köbméter metán 40,82 mól

Q = 891 kJ/mol × 40,82 mol = 36367 kJ