Van itt jó kémiás? Segítenél megoldani 2 kémia feladatot?
1 órát ültem fölötte, de nem boldogultam vele. :( Légyszi, segítsen valaki, holnap dolgozatot írok belőle és jó lenne addig megérteni. :(
Ha megkérhetlek, írj részletes számítást és esetleg magyarázást, ha van hozzá türelmed...
1, Mekkora tömegű kristályvíztartalmú réz(ll)-szulfátot (CuSO4*5H2O) kell kimérnünk, ha 300 g tiszta, vízmentes réz(ll)-szulfátra van szükségünk?
2, Mi annak a vegyületnek a képlete, melynek tömegszázalékos összetétele a következő: 35% nitrogén, 5% hidrogén, és 60% oxigén?
Örök hála annak, aki segít....
válasza:1.
A CuSO4x5H20-ban 63,5(Cu)+32(S)+4*16(O) g CuSO4 mellett 5*(2*1(H)+16(O)) g víz van. Tehát 159,5 g CuSO4 párosul 90 g vízzel, összesen 249,5 g az egész összesen.
Innen már egyenes arányosság:
159,5 g CuSO4 --> 249,5 g CuSO4x5H2O
300 g CuSO4 --> x g CuSO4x5H2O
x=249,5*300/159,5=469,28g kristályvizes vegyület kell.
100g vegyületben van:
-35 g nitrogén: 0,4 mol -->20
-5 g hidrogén 0,2 mol -->10
-60 g oxigén 0,26 mol -->13
A grammokat a moláris tömegek alapján át tudod váltani mólokra, ezután pedig annyival megszorzod őket, hogy a lehető legkisebb egész számokat kapjad.
Ez alapján H10N20O13 a képlet.
válasza: válasza:Igen, a másodikat elrontottam, így lesz helyes:
Tehát:
N: 35 g -> 2,5 mol -> 10 -> 2
H: 5 g -> 5 mol -> 20 -> 4
O: 60 g -> 3,75 mol -> 15 -> 3
Az összegképletképlet tehát N2H4O3, aminek a szerkezeti képlete NH4NO3, azaz a vegyület ammónium-nitrát.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!