Hogyan oldjam meg ezt a kémia példát? (gázelegy)

Szeretném, ha egyedül oldanád meg. Adok néhány támpontot, és ha nem sikerült meglátni a helyes ősvényt jöjj vissza és megbeszéljük a következő lépést.

1.: A relatív sűrűség alapján tudsz egy átlagos moláris tömeget számolni a kezdeti állapotra. Ez a későbbiekben jól jön majd.

2.: Gondolj bele. Miért kell a lúgos mosás? Hogy az egyik komponens kivonható legyen a rendszerből, így pedig kétkomponensű gázelegyet kapj amivel az általad már említett módon már számolni tudsz. Keress rá, hogy az ammónium-hidroxid mely gázzal lép reakcióba.

3.: Ha megtaláltad mivel lép reakcióba, tudsz rá írni egy egyenletet. Mivel tudod, hogy mennyivel csökkent az eredeti gázelegy térgfogata, így ki tudod következtetni az elnyelt gáz mennyiségét.

SO2, CO2 és CO gázelegy

ρ(r)=10,4

M(elegy)=M(He)*ρ(r)=4*10,4=41,6 g/mol

Reakciók nátrium-hidroxiddal:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

10 dm3 gáz térfogata 4 dm3-re csökkent. Azaz a gázelegy 40%-a CO, 60%-a pedig CO2 és SO2, mégpedig CO2 x%, SO2 pedig (60-x)%. Összesítve:

- x% CO2

- (60-x)% SO2

- 40% CO

Avogadro törvénye értelmében az anyagmennyiség is úgy aránylik egymáshoz, mint a térfogat. Ha 1 mol gázból indulunk ki:

44x + 64(0,6-x) + 28*0,4 = 41,6

44x + 38,4-64x + 11,2 = 41,6

-20x+49,6=41,6

-8=-20x

x=0,4

A gázelegy térfogatszázalékos összetétele:

- 40% CO2

- 40% CO

- 20% SO2