Hogyan kell megoldani ezt a gázelegyes feladatot?
Egy CO-N2-O2 gázelegy sűrűsége normálállapotban 1,3208 g/dm3 (gondolom akkor a moláris tömeg ebből 29,6 g/mol). Az elégetése után keletkező gázelegy sűrűsége 1,4676 g/dm3-re nő azonos állapotban (itt akkor M=32,9 g/mol, ha jól gondolom). Határozzuk meg a gázelegy térfogatszázalékos összetételét!
Itt az a gondom, hogy túl sokféle lehetőség adódik a keletkezett gázelegy összetételére, moláris tömeg szempontjából 4 variáció lehetséges, honnan tudom, hogy melyik jó, vagy hogyan lehet levezetni?
válasza:1 mol gaz 24,5 dm3
x mol CO, y mol N2 es 1-x-y mol O2 van benne, es a tomege 24,5*1,3208 g.
x*(12+16) + y*28 + (1-x-y)*32 = 24,5*1,3208
Az elegetes utan
x mol CO2, y mol N2 es (1-x-y) mol O2 lesz benne, hasonloan tehat:
x*(12+32) + y*28 + (1-x-y)*32 = 24,5*1,4676
Ezzel 2 linearis egyenleted van, ket valtozod.
x=0,21
y=0,39
1-x-y = 0,4
Vagyis a terfogatszazalekos osszetetel, ami gazokra ugyanaz mint a mol szazalekos:
21% CO, 39% N2 es 40% O2
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!