S. O. S. , nagyon sűrgős lenne! Főiskolás kémia! Hol keresendő a hiba, és hogyan kell kijavítani?

Jegyzőkönyv

2013. május 15.

Helyszín: Szent István Egyetem, Ybl Miklós Építéstudomány Kar, Budapest

Résztvevők: Bucsay Diána és Konrád Antal hallgatók

Feladat:

0,55 Rault koncentrációjú nátrium-karbonát (Na2CO3) mérőoldat készítése és pontos pH

meghatározás

OLDATKÉSZÍTÉS ÉS PH MEGHATÁROZÁS

Tiszta vagy tökéletes oldat: legkevesebb kettő alkotóelemből álló, melyből az egyik szilárd

halmazállapotú, a másik folyadék, analitikus laborban általában víz. Az oldandó anyag

jellemzően porított állapotú.

A PH kifejezi a mérés alá vont anyagban a hidrogénion koncentrációját. Mérésére

elektrokémiai eszközöket vagy indikátorpapírt használnak. A PH skála 1-14-ig terjed. 1-7-ig

savas; 7-14-ig lúgos, és a 7-es PH-jú oldat semleges anyag, ilyen például a desztillált víz.

Szükséges eszközök:

 Laboratóriumi (fehér) munkaköpeny

 Egyenlő karú táramérleg

 1db Mérőlombik 250 ml-es

 1db 250 ml főzőpohár

 1db Pipetta

 1db Büretta

 1db Lakmuszpapír-készlet

 1 db Csipesz

 1 db Vegyészkanál

 1 db Üvegbot

Felhasznált anyagok:

 desztillált meleg víz

 14,57 gramm nátrium-karbonát

Készítés menete:

1; lépés

Előkészítettük az oldandó anyagot Na2CO3, az eszközöket.

Kiszámoltuk az anyagszükségletet a következő módon:

A moláris tömeg az anyag vagy anyagok 1 atomtömegének összege 1000ml folyadékban.

Jele: g/mol; mértékegysége:g

A szükséges adatokat a periódusos rendszerben találjuk.

Esetünkben tehát: 2db Nátrium + 1db Szén + 3db Oxigén atom tömegét kellett összeadnunk

1moláris tömeg meghatározásához: (2*23)+12+(3*16)=105,99g

Nekünk azonban 0,55 mólnyi anyagra volt szükségünk, ami annyit jelent, hogy a 0,55mólos

oldatba az anyag gramm-molekulatömegének 0,55-szöröse van beoldva:

105,99*0,55=58,2945g. Mindez 250ml oldatban kell legyen, tehát kiszámítottuk, hogy a

250ml az 1000ml-nek hányad része:

1000/250=4

Ezért nekünk is a 0,55g/mólnyi anyag negyedére volt szükségünk: 58,2945/4=14,573625,

azaz kerekítve 1 tizedes jegyre= 14,57g-ra.

2; lépés

A számítás elvégzése után, a gondosan előkészített nátrium-karbonátból a táramérlegen, a két

egyformára vágott alufólia két oldalára rakva kimértünk 14,57 grammnyi nátrium-karbonátot

és azután a tiszta főzőpohárba raktuk.

3; lépés

A főzőpohárban kimért anyaghoz kevés vizet adtunk, üvegbottal kevergettük és minél

tökéletesebben feloldottuk, majd az Erlenmeyer-lombikba öntöttük. A főzőpoharat addig

öblítettük át többször kevés vízzel, és tartalmát a lombikba öntöttük, míg anyagmaradványmentesnek

nem tűnt. Ezután közelítőleg a 250ml-es jelölésig feltöltöttük vízzel a

főzőpohárból. A hiányzó vízmennyiséget pedig pipettával, vagy osztott pipettával adtuk az

oldathoz, óvatosan az edény falán csorgatva, hogy mérésünk pontos legyen.

Végezetül pedig vártunk, míg az oldandó anyag teljesen fel nem oldódott az oldószerben.

Elkészült az oldatunk. A biztonság kedvéért egy üvegdugóval zártuk edényünket.

4; lépés

A pH méréshez eszközként lakmuszpapírt használtunk. A tesztcsík felirat nélküli részére kis

cseppet helyeztünk az üvegbot segítségével. Az elszíneződéssel közel azonos színhez tartozó

szám a pH értéke.

Az ellenőrzést többször is elvégeztük. Mint a lentebb beragasztott tesztcsíkok bizonyítják, ez

az érték: 9,8 körüli, tehát lúgos lett az oldatunk.

Eredmény:

9,8 PH-jú, lúgos nátrium-karbonát mérőoldat

Tanárnő válasza: nézzék át mégegyszer, hogy mit jelent a

0,55 Rault koncentrációjúoldat

figyelem 250 ml oldat nem egyenlő 250 ml oldószer

Igy a mind számitás mind az elkészités menete elvi hibás

Valaki holnap estig segítsen átírni!!! Köszönöm