Kémia?! Elektrolízises feladat?
Figyelt kérdés
150 g 15 tömeg% cink-jodid-oldatot elektrolizálunk. Az elektrolízis során az oldat cink-jodid tartalma 10 tömeg%ra csökken. Mekkora tömegű cink vált ki ezalatt a katódon? (Vegyük azt is figyelembe hogy az anódon leváló jód az oldat jodidionjának hatására oldatba megy.)2013. máj. 3. 14:16
1/6 Kemikuska1 válasza:
Az 7.5 g ZnJ2-ből lesz x g Zn
254g+65g=319g 1mol ZnJ2=319 g
319:7,5=42,53...
1mol Zn = 65g 65:42,53= 1.528 g
kb 1.528g keletkezik
2/6 A kérdező kommentje:
Kicsit jobban ki tudnád fejteni hogy hogyan jött ki? Mert ennyiből még mindig nem értem. Szeretném meg is érteni nem csak kipipálni a házit. De sajnos a tanárunktól nem nagyon lehet kérdezni... De azért köszönöm a választ, csak ha jobban részleteznéd akkor nagyon hálás lennék :)
2013. máj. 5. 11:14
3/6 Kemikuska1 válasza:
Oké:) a 150 et elosztod százzal és beszorzod 5-tel( mivel 15% ból 10% os lett az oldat) ez = 7.5g , ezután megnézed,hogy 1 mol ZnJ2 tömegét ami 319g és ezt elosztod a 7.5-tel, ami lesz 42,53g. 1:42,53 Zn + 2:42,53J2 mol kell azaz
az 1 mol Zn nek a tömegét elosztod 42,53-mal. Ha a jód kell, akkor a 2x-ös mol tömegét elosztod ( mivel 2 jód kell 1 Zn hez) 42.53-mal.
4/6 Kemikuska1 válasza:
és így kijön, hogy mennyi Zn válik ki
5/6 A kérdező kommentje:
Nagyon szépen köszönöm! Ezer hálám! Most már megértettem. :) Köszi
2013. máj. 5. 22:32
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!