Hogy kell megoldani ezt a pH számítási feladatot?
Kálium-nátrium ötvözet 0,5 g-ját 300 cm3 1-es pH-jú sósavban oldunk, melynek pH-ja eközben 1,4-re nő. Mi volt a kiindulási keverék tömeg-és mólszázalékos összetétele?
megoldás:58,9 m/m% Na és 41,1 m/m% K
70,9 n/n% Na és 29,1 n/n% K
válasza:Részegen ezt most nem fogom kiszámolni, de vázlat:
- Sósavoldat + pH megadva -> HCl anyagmennyiséget (~mol) számolsz.
- Reakció utáni HCl anyagmennyiség szintén.
- A HCl különbség reagált. Na és K egyszeres, ezek összeadott anyagmennyisége egyenlő a reagált HCl anyagmennyiségével. (HCl mol = K mol + Na mol; egyenletet illik írni, különben hisztizik a tanár, pedig ő is tudja :p)
- És most A LÉNYEG: Anyagmennyiség adott (reakcicóból számoltad). Össztömeg adott (0.5g). FELADAT #2: Hogy kevered a két komponens adott anyagmennyiségét, hogy 0.5g legyen a tömege? Gyengepont: különböző moláris tömeg. Egyenlet…
Ha van még kérdés írj! Ilyet nem elsőre adnak, szal remélem ezek után simán megy. Holnap vagy holnapután visszanézek. Vagy nem… De lehet igen. :D
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!