Kémia háziban valaki segítene?
A feladat a következő: Írd fel a nitrogén-dioxid és a szén-monoxid közötti reakció sebességének koncentrációtól való függését( NO2+CO=NO+CO2 )
Hogyan változik a reakció sebessége, ha a NO2 koncentrációját a felére csökkentjük és a CO koncentrációját háromszorosára növeljük? Hogyan változik a reakciósebesség, ha a kiindulási anyagok koncentrációját felére csökkentjük?
Nagyon köszönöm a segítséget:))
Ha egy egyszerű esetet veszünk:
NO2 + CO <=> NO + CO2
r=k*[NO2]*[CO]
k adott hőmérsékleten állandó, így a koncentrációváltozások nem zavarják.
Ha [NO2] felére csökken, és [CO] háromszorosára nő, akkor:
r(2)=k*1/2*[NO2]*3*[CO]=3/2*k*[NO2]*[CO]=3/2*r
Tehát 1,5-szerese lesz a reakció sebessége.
Ha mindkettő koncentrációja a felére csökken, úgy r(3)=1/2*1/2*r=1/4*r lesz a reakció sebessége.
Mindazonáltal, ha a reakció rendűsége más, úgy a fentebb írt számítás helytelen.
Semmi hő nincs az egyenletben.
r - reakciósebesség
k - reakciósebességi állandó
[...] - "..." anyag koncentrációja
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!