Egy 10dm3 terfogatu palackban,20 °C n, talalhato 6.45kg tomegu tiszta CO2 nek hany szazaleka talalhato folyekony halmazallapotban, ha ennek surusege 0.77 g/cm3?

Irodalmi adat alapján a 20°C-os CO2 tenziója 56 atm.

56 atm=101325*56=5674200 Pa. Ez a gőzfázis nyomása.

A gőzfázis sűrűsége:

pV=nRT

pV=m/MRT

p=Rho/MRT

Rho(CO2,g)=pM/(RT)=5674200Pa*0.044kg/mol/(8.314J/molK*293K)=102.49 kg/m^3

Rho(átl.)=mö/Vö=6.45 kg/0.01 m^3=645 kg/m^3

Legyen x a gázfázis aránya a teljes térfogathoz képest:

Rho(átl.)=x*Rho(CO2,g)+(1-x)*Rho(CO2,f)

Rho(átl.)=x*Rho(CO2,g)+RHo(CO2,f)-x*Rho(CO2,f)

Rho(átl.)-Rho(CO2,f)=x*(Rho(CO2,g)-Rho(CO2,f)

x=[Rho(átl.)-Rho(CO2,f)]/[Rho(CO2,g)-Rho(CO2,f)]=(645-770)/(102.49-770)=0.1873

Tehát kezdetben 18,73% gőz, és 81,27% folyadék volt benne.

A másik két számolást már rádbízom.