Ötösöm lesz 288B feladat magyarázatára lenne szükségem! Hogy jött a megoldásban leírt egyenlet?
Ha valakinek esetleg nem lenne meg:
Ismeretlen, nyílt láncú, telített szénhidrogén elégetése során 40.6%-al nagyobb tömegű víz képződik, mint a kiindulási szénhidrogén volt. Melyik ez a szénhidrogén?
A megoldás azt írja, hogy a nonánról van szó, emelett leír egy egyismeretlenes egyenletet is:
(14n+2)*1.406 = (n+1)*18
Odáig eljutottam, hogy 140.6 g víz keletkezik 100g szénhidrogénből. Az is megvan hogy ez 7.81 mól vizet jelent. De az egyenletet már nem értem, hogy minek kell, és hogy minek így? A jobb oldal még megvan (anyagmennyiség*moláris tömeg) de a bal oldalt sehogy se bírom felfogni. Miért szorozza meg az egy mól szénhidrogént a víz egyszázadával?
válasza:Szia!
A képlet úgy épül fel, hogy a bal oldalán a 14n+2 az az n szénatomszámú alkán moláris tömege. Ugyanis minden láncközi szénatomhoz 2 hidrogén tartozik, a két láncvégihez meg 3-3 vagyis 1-1-gyel vagyis 2-vel több. És ezért van a +2 a képletben a 14 meg ugye úgy jön ki, hogy egy szénatom tömege 12, egy hidrogéné meg csak 1, de mivel minden láncközihez 2 kapcsolódik, ezért 12+1+1=14.
Az 1,406 az ugye a 100%+40,6%=140,6% osztva 100%-kal 1,406-ot ad. A másik oldalon meg ugye az van, hogy n szénatomszámú alkánból n+1 vízmolekula képződik, mert ugye minden szénatomra jut 2 hidrogénatom (amiből 1 vízmolekula lesz), illetve a láncvégi kettőhöz még 1-1-gyel vagyis kettővel több, amiből szintén 1 vízmolekula keletezik. Vagyis összesen 1-gyel több víz keletkezik, mint ahány szénatomból áll a lánc. A 18 meg ugye a víz moláris tömege (16+1+1=18).
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!