Kémia! Nagyon sürgős. Légyszi segítsen valaki! Hogy kell ezt megoldani?

ha 7 mol kristályvizet tartalmaz akkor 1 molba van 120.3 g magnéziumszulfát + 126 g víz = 246.3 g

számoljuk ki, hogy 100 grammba miből mennyi lenne:

246.3g --> 120.3g szulfát

100 g --> x = 48.8 g szulfát és 51.2 g víz

nézzük meg mennyi víz oldaná a szulfátunkat

100 g víz --> 64.2 g szulfát

x=76 g víz--> 48.8 g

tehát a telített oldat tömege 80 fokon 76+48.8 = 124.8 gramm

nézzük meg, hogy mi a helyzet ha lehűtöm 20 fokra.

ha 26.2 tömegszázalékos, azt azt jelenti hogy:

100 g oldat --> 26.2 gramm szulfát

124.8 g --> x = 32.7 gramm-ot tudna csak oldani

de nekem 48.8 volt az oldatomba, így kiválik 48.8-32.7 = 16.1 gramm szulfát. viszont ez már kristályvizes szulfát, szóval hozza magával a vizet is. meg kéne mondani, hogy a 16.1 szulfát mennyi kristályvizet köt meg.

már az elején kiszámoltam hogy

120.3 g szulfát --> 126 g víz

16.1 g --> x = 16.9g

szóval 16.1+16.9=33.0 gramm kristályosodik ki 20 fokon.

legalábbis szerintem így van, de én matematikus vagyok és nem vegyész. :-)

Jézus! Ne bonyolítsd.

7 mol vizet tartalmaz, mikor lehetősége van , mindig ennyit sziv be és kristály lesz.

Ez mindegy, kezeld úgy mint szilárd oldatot.

De van, hogy a saját vizében feloldódik.

Aránypárokkal haladj, most mennem kell , nem tom nekewd megoldani, de menni fog.