Ha reakcióhőt számolok, akkor hogyha 1 mol anyag keletkezését számolom, akkor kJ/mol a mértékegység, ha több mol anyagét, akkor csak kJ? Ilyenkor ki kell számolnom egy mol anyagra nézve is?

Legyen a reakcióhő Q(1) J egyetlen egy molekulára. Akkor az 1 mólra eső reakcióhő:

Q = Q(1) * N = Q(1) [J] * N [mol⁻¹]= Q(1) * 6,022142*10²³ J/mol [J*mol⁻¹]

Avogadro szám:

N = 6,022142*10²³ mol⁻¹

n – mólok száma [mol]

„n“ mól esetében a reakcióhő: Q(n) = Q(1) [J] * N [mol⁻¹] * n [mol] = Q(1) * 6,022142*10²³ * n [J]

[link]

Az 1 mólra eső reakcióhő esetében azért J/mol [J*mol⁻¹] a mértékegység, mert 1 mólra van vonatkoztatva.

„Ilyenkor ki kell számolnom egy mol anyagra nézve is?“

Tudnál írni egy konkrét példát, amelyik gondot okoz? Aztán megpróbálom annak a segítségével megmagyarázni.

„Hogyha a keletkezéskor képződő/elnyelődő energiát számolom egy egyenletre, akkor kJ/mol.“

Igen, akkor kJ/kmol (vagy J/mol, vagy kJ/mol). Ellenben vigyázni kell, mert ha az egyenletben valamelyik összetevő több molekulával vesz részt, akkor az erre a (az egy) molekulára eső értéket szorozni kell az egyenletben szereplő molekulák számával.

A moláris tömeg (M) mértékegysége a g/mol (vagy kg/mol). Ezért az 1 mólra vonatkoztatott energiamennyiség is kJ/mol (vagy J/mol).

A fizikai tömeg mértékegysége meg a kg. Ezért itt már az energiamennyiség is kJ (vagy J).

Küldjél legalább egy konkrét példát, mert ezt így „szárazon“ nehéz elmagyarázni.