Kémia. Valaki segítene?

szerintem ahhoz, hogy az oldat elszíntelenedjen, az kell, hogy a vas az összes rezet kiszorítsa oldatából és a fém formájában kiváljon.

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

látható, hogy a reakcióegyenletben az anyagok mólaránya 1:1, tehát ugyanannyi kell a vasból és a rézszulfátból

ha 100 g oldatban 4% CuSO4 van, akkor az oldott anyag tömege 4 g. a rézszulfát moláris tömege 65,5 + 32 + 4*16 = 161,5 g/mol

ha 161,5 g --> 1 mol

akkor 4 g --> x mol

----------------------

161,5x = 4

x = 0,025 mol

ha 161, 5 g-ban --> 65,5 g Cu

akkor 4 g-ban --> x

-----------------------

x = 1,62 g Cu --> ez fog kiválni (m1)

4-1,62 = 2,38 g szulfát

ha ugyanannyi kell az anyagokból, akkor a vasból is a,25 mol van. a vas moláris tömege 56 g/mol

1 mol -- 56 g

0,25 mol - x

-----------------

x = 1,39 g + 2,38 g = 3,77 g FeSO4 (m2)

összesen: 5,39 g, tehát maga az oldat 101,39 g lesz, így pedig 5,32% oldott anyag van az oldatban

nem biztos hogy jó, most oldottam meg először ilyen típusú feladatot.

Hú..:) Ez a külön réz külön szulfát számítás nem túl világos, én ahogy kiszámoltam nekem egy picit más jött ki, bár én 63-al számoltam a réz moláris tömegénél. (jah meg a vasnál a mólszámra vigyázz, azt elírtad, jól számoltad, de a kérdező nehogy ne értse, vagy félreértse, az nem 0,25 hanem az is 0,025mol)

Én így csinálnám amúgy:

A 100 g oldatban van 4g CuSO4 és 96g H2O.

Itt a reakcióegyenlet:

CuSO4 + Fe--> FeSO4 + Cu

A réz-szulfát oldat eredetileg szép kék színű, benne van ugye 4g tiszta réz-szulfát, ami reagálni fog az egyenlet szerint és ha ezt mind eltüntettük, akkor tűnik el a színe is..:)

Vagyis CuSO4 moláris tömege 160g/mol, tömege 4g ebből kiszámolod a mólszámot, ami 0,025 lesz, az egyenlet alapján pedig ki kell számolni a termékek tömegét. A mólszám megegyezik a CuSO4 mólszámával. 0,025mol vas az 1,4 g, 0,025mol FeSO4 pedig 3,8 g.

És akkor tömegszázalék:

Van:

1,4 g Fe

3,8 g FeSO4

és ami volt az oldatban eredetileg 96 g H2O.

Összeadod: az oldat tömege 101,2 g.

1,4/101,2 * 100= 1,38 tömeg% vas

3,8/101,2 * 100= 3,75 tömeg% vas-szulfát

Lehet valami nem jó, de akkor szóljon valaki,késő van már..:D

Az oldat tömegének változása szerintem

Mivel 0,25 mol réz válik ki és ugyanennyi vas megy oldatba, ezért a tömegváltozás

63,5-55,6=7,9

7,9 . 0,25 = 1,975 g mal nő az oldat tömege, vagyis 101,975g