Mennyi a tömege 32 m3 metánnak (CH4), normális feltételek között? ( t=0 Celsius; P=100 kiloPascal )?
Figyelt kérdés
Teljes számitást kérek! Köszi2012. jan. 10. 20:48
1/5 anonim 
válasza:
válasza:Normál körülmények között ideális gázként viselkedik, tehát az ideális gáz állapot egyenlete igaz rá.
E szerint: p*V = m/M*R*T, innét m = p*V*M/(R*T) = 100 kPa * 32 m^3 * 0,016 kg/mol / (8,31 m^2*kg/(s^2*K*mol) * 273 K), azaz körülbelül 22,6 kg.
2/5 anonim válasza:
válasza:A teljességhez talán még annyi, hogy a 0,016 kg/mol onnan jött, hogy a szén moláris tömege 0,012 kg/mol, a hidrogéné pedig 0,001 kg/mol, ekkor 1 szénnek és 4 hidrogénnek (1*0,012 kg/mol + 4*0,001 kg/mol) = 0,016 kg/mol.
3/5 A kérdező kommentje:
A M,R,T betüket hogy/honnan határoztad meg??
2012. jan. 10. 21:51
4/5 A kérdező kommentje:
Oké :)) köszi
2012. jan. 10. 21:52
5/5 anonim válasza:
válasza:p - nyomás
V - térfogat
m - tömeg
M - moláris tömeg
R - univerzális gázállandó vagy valami ilyesmi
T - abszolút hőmérséklet
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!