Mi a kovalens kötés kialakulásának oka?

Az ok egyszerű:két atom megközelíti egymást annyira,hogy létrejöhet köztük kémiai kötés.

Magyarra lefordítva:egyik bekerül a másik "vonzásterébe".

Remélem,így érthető.

Azért hoztam ide az elektronszerkezet,mert attól függenek a kémiai kötések,pontosabban a vegyértékelektronoktól.

Egyébként a H2 az már molekula.Azaz két H-atom "összekötődik".Kovalens kötéssel.

De tulajdonképpen mit nem értesz?

A kovalens kötés mellett még van két fajta elsőrendű kötés.Fémes és ionos kötés.Azért,mert a fémes étrelemszerűen fémek között alakul ki,az ionos pedig ionok között.

Amúgy miért néznélek hülyének? Én segíteni járok a gyakorira,nem kritizálni.

Mindenki innét kezdi :)

Egyébként elektronegativitás fogalma,ha segít:

A kötött atom elektronvonzó képessége.

Tehát azért függ ettől a kötések kialakulása:kisebb vonzás-nehezebben alakul ki kötés+gyenge kötés lesz.

erős vonzás-könnyebben alakul ki kötés és erősebb lesz,nehezebb "szétszedni".Ilyen kötés a kovalens is all that:)

Az előző már mindent írt, csak a választ nem.

Kovalens kötés és az összes kötés azért alakul ki, hogy az egyes atomok elérjék a stabil nemesgáz szerkezetet. Ez az oka.

Az hogy fémes kötés, kovalens vagy ionos kötés jön-e létre azt az atomok elektronegativitása határozza meg. Ionos kötés nagy EN különbség esetén alakulhat ki, kovalens kötés kis EN különbség esetében, és fémes kötés is kis EN különbség esetén jöhet létre.

Egyébként erről nekem van egy remek tételem, amit be másolok neked, hogy még tisztább legyen:)

• Fémes kötés: Sok fématom közel kerül egymáshoz, akkor azok vegyértékelektronjai a többi atom magjának vonzó hatására leszakadnak az atomokról, és továbbiakban valamennyi atomhoz tartoznak. A fém atomtörzsek között szabadon mozgó delokalizált elektronfelhő biztosítja a fémes kötést. Jellemzői:

 Fématomok létesítik, melyeknek kevés elektronjuk van.

 Kis elektronegativitású fématomok létesítik: a fématomok magvonzása kevésbé hat a külső e- -okra  Delokalizálódnak.

 Atomok elektronegativitásának különbsége és összege kicsi.

• Ionos kötés: A pozitív és negatív töltésű ionok közötti elektromos vonzóerő.

Jellemzői:

 Anionok és kationok létesítik.

 Nagy és kis elektronegativitású atomok között jöhet létre, mert ekkor a nagyobb elektronegativitású atom leszakíthatja a másik atom e- - ját.

 Atomok elektronegativitásának különbsége nagy, összegük közepes.

• Kovalens kötés: Atomtörzsek között közös e- párral kialakított kötés.

Jellemzői:

 Nemfémes elemek atomjai és egyes fémek és nemfémes atomok közt.

 Nagy elektronegativitású nemfémes atomok illetve kis atomtörzsű, nagy töltésű fématomok és nemfémes atomok között jöhet létre, mert ekkor megtudják tartani maguk körül az elektronpárt.

 Atomok elektronegativitásának különbsége kicsi és összege nagy.

Kérdező,igazad volt,bocsi :)

Amúgy utolsó nekem is segítettél!