Hogyan kell megoldani ezeket a fizika feladatokat?

1) ezt akkor fogod tudni megoldani, ha tudod mekkora homersekleten 50m3 az a levego ami tavozott. Ha azt adnak meg, hogy hany mol szallt el, akkor siman meg lehetne oldani.

2) Itt az n terfogat es a P nyomas konstans.

V/T = nk/P az ugyanakkor lesz tehat melegites elott es utan.

Azt is tudjuk, hogy melegites utan a terfogat 0,4dm3-rel novekedett, vagyis 4,4 dm3 lett.

T-vel jelolve a felmelegites utani homersekletet:

4/273 = 4,4/T

T=273*4,4/4=273*1,1=300,3K

ami 27,3 C

1) BKRS-nek alapvetően igaza van, de azért kitalálható, hogy mire gondolt a tanár:

A nyomás végig állandó, tehát izobár állapotváltozás történik, olyankor V₁/T₁ = V₂/T₂

Nevezzük a terem magasságát h-nak:

V₁ = 200·h

T₁ = 273 K

T₂ = 288 K

eközben kiszökött 50 m³ levegő, vagyis úgy tekinthetjük, mintha a terem térfogata 50 m³-rel megnőtt volna:

V₂ = 200·h + 50

Ebből a h kiszámolható, próbáld meg.

2)

Zárójelben az van, hogy valódi gázzal kell számolni. Ezek szerint nem általános vagy középiskolás vagy?

Legtöbbször a Van der Waals egyenlettel szoktak számolni (de lehet, hogy mást tanultatok)

Annak a lényege, hogy az ideális gázokra vonatkozó pV=nRT egyenletben a nyomás és a térfogat is módosul korrekciós tényezőkkel.

p helyett p+n²a/V²

V helyett V-nb

szerepel. Itt n molban az anyagmennyiség, a meg b pedig anyagfüggő állandók, táblázatban kell megkeresni, hogy az ammónia esetében mennyi az értékük. Táblázat pl. itt van:

[link]

Az anyagmennyiséget (n) valószínű az ideális gázokra vonatkozó Avogadro törvényből érdemes kiszámolni, amiből 0 fokon az jön ki, hogy 1 mol gáz térfogata 22,41 dm³. (Ha azt is a Van dr Vaals-ból számolnánk ki, akkor harmadfokú egyenlet lenne amit nem könnyű megoldani, és valószínű kerekítési hibán belüli lenne a különbség...)

Ez alapján ugye ki tudod számolni a hőmérsékletet?