Egy kétvegyértékű fém oxidja hevítés hatására elemeire bomlik. A teljes elbomlás után a fém tömege 7,39%-kal kisebb, mint a kiindulási oxid tömege volt. Melyik fémről vab szó? (Számítással)

MeO-> Me+O

m+16 m

A fém-oxid tömege az oxigén tömegével csökken, azaz 16 g-mal, ami a 7,39%.

0,0739 x m = 16

m = 216,5 g

Bár sztem ilyen móltömegű anyag nem ismert.

Két vegyértékű fém képlete: Me2O5

2Me2O5 ----------> 4Me + 5O2

100% ------------> 92,61% + 7,39%

100 g fém-oxid tartalmaz 7,39 g oxigént

x g fém-oxid tartalmaz 16 g oxigént

=> Egyenesarányosság: A fém-oxid tömege 216,5 g.

216,5 fém-oxid tartalmaz 16 g oxigént.

216,5 g-16 g = 200,5 g => Higany

Atomtömegre Rutherfordium esetleg, de az inkább 4vegyértékű.

Szerintem nem stimmel a 7,39% adat.. Biztosan ez volt a feladatban?

A fém-oxid: MeO

Bomlás után a tömege 7,39%-kal csökken -> m_{O}=0,0739m_{MeO}, ugyanis a különbséget a távozó oxigén viszi magával. Felírva moláris tömegekkel: 16=0,0739\cdot(x+16). Ezt megoldod, kijön:x=200,5, azaz a higany.

Én akárhogy számoltam a a Me2O5-tel nem jött ki.

A megoldás csak a MeO-ra jön ki.

Mert 16 gramm/mol oxigén osztva 7.39%-al és szorozva 92,61% (A fém tömeg százaléka) megkapjuk a fém tömegét. 200.5

És a 2-es válasz számítása akkor is helytelen, csak mákja volt vagy ismerte a megoldást.

Mert más vegyület tömegszázalékos vissza számolásánál rossz eredmény jön ki.

Nem egyszerűbb ha egyszerűen a tömeg és moláris tömeg arányok alapján számoljuk ki?

én úgy számoltam, hogy:

m(O)/M(O)=m(Me)/M(Me)

-> 7,39/16=92,61/M(Me)

-> M(Me) = 200,5 g/mol

Csak azért kérdezem, mert nem vagyok benne biztos, hogy ez önmagában elegendő ahhoz, hogy pl. érettségin ezt teljes pontozással értékeljék.

Előre is köszi!