Segítség kéne a kémia háziban?
A kémia házival van gondom, de nem azt kérem hogy oldjátok meg csak egy kis rávezetést, helyes uton való elindítást kérek.
Íme a feladat:
10 g 20%-os marószóda ( NaOH) oldatot 0,5 moláros sósavval semlegesítünk.
a) Számítsuk ki a szükséges sósav térfogatát.
b) Számítsuk ki a felhsznált HCl tömegét.
c) Számítsuk ki a keletkező oldat %-os koncentrációját ha tudjuk, hogy az HCl oldat sűrűsége q= 1,075 g/cm3.
Az a), b) pontját megcsináltam, de nem tudom, hogy jók-e az eredményeim. Ezért egy erdmény segítene hogy leellenőrizzem( itt a levezetés nem kell az már kész. viszont a c9 nem tudom hol kezdjem. Léci segítsetek.�setek.
válasza:Az elsö két eredmeny:
0,5 mol HCL = 18,23 g
18,23 : 1,075 = 16,95 cm3
Na most a harmadikon még gondolkodo de van ötletem és leirom:
NaOH + HCL ..... NaCL + H2O
Fltetelezem az a kerdes hány szaz.keletkezet konyha so van a viz oldatban.
válasza:1 mol NaOH.......1 mol NaCL
40 g......58g
2g........x
-----------------
x = 2,9 g NaCL
18,23 g HCL + 10 g NaOH / 20 szaz./ = 28,23 g oldat
28,23 g oldat......2,9 g so
100 g oldat.....x g so
-----------------------------
x= 10,27 szazalek so oldat keletkezet.
Lenne még egy feladat amit nem tudok megoldani. Azt szeretném ha ezt elmagyaráznátok nekem mert nem igazán értem hogy megint mit is kéne csinálni.
36%-os q= 1,183 g/cm3 sűrűségű HCl egy térfogatát két térfogat vízzel hígítjuk. A nyert oldat 200 ml-ét 300 ml NaOH oldattal semlegesítjük.Számítsd ki:
a) a nyert HCl oldat molaritását.
b) a semlegesítésben felhasznált NaOH oldat molaritását.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!