Hogyan kell megoldani ezt a kémia feladatot?
Egy szén-monoxidból (CO) és egy szén-dioxidból (CO2) álló standard állapotú gázelegy térfogata 12,55 dm3,tömege 18 g.Számítsd ki a térfogat és tömegszázalékát!
Azt tudom,hogy a standard állapot:
P=0,1MPa
T=25°C
V=24,5dm3/mol
A képletet is tudom.A térfogat és a tömegszázalék képlete is ez:
oldott anyag tömege / oldat tömege * 100
De melyik az oldott anyag és hogy számoljuk ki a tömegét,illetve mi az oldat és hogy kapjuk meg a tömegét?
Valaki elmagyarázná?
válasza:12,55 dm^3 gázelegyed van.
Ha 1 mol gáz --> 24,5 dm^3, akkor
X mol gáz <-- 12,55 dm^3
X=(12,55*1)/24,5=0,5122 mol
Szóval van y mol CO és 0,5122-y mol CO2 a gázelegyben.
Moláris tömegek:
CO=12+16=28g/mol
CO2=12+32=44g/mol
Tehát y mol CO tömege 28y, 0,5122-y mol CO2-é pedig 44(0,5122-y)
28y+44(0,5122-y)=18
28y+22,5368-44y=18
16y=4,5368
y=0,284 mol. Tehát ennyi mol CO volt a gázelegyben. Ebből ki tudod számolni, h mennyi CO2 volt benne. A két molszámot összeadod, az a 100%, így ki tudod számolni a mol%-ot. Tömeg%-nál értelem szerűen meg tömegbe váltod át, és úgy veszed a 18g-ot 100%-nak.
Tf%-nál csak annyival több a dolgod, hogy vissza kell váltani a molokat dm^3re.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!