Hogyan rendezzem ezt az egyenletet oxidációs számok felhasználásával? K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4=Cr2/SO4/3+Fe2/SO4/3+K2SO4+H2o

H2SO4-et könnyen ki tudod számolni. A H +1, az O -2.... Namármost akkor az S vajon mi lehet, ha az EGÉSZ molekulát töltés értelménen semlegesnek (0) tekintjük....? :) (2* +1, + 4* -2= +6)

FeSO4 egy fokkal nehezebb, mivel a vas lehet +2 és +3-as is. Az "SO4" viszont ilyen szempontból nem változtatgatja az oxidációs számait. S: +6, O: -2 (Ellenőrzid le magad! 6+4*(-2) az -2, és az "SO4" savmaradék ion pontosan kétszeresen negatív töltésű ion.)

A K2Cr2O7-ből a káliumot és oxigént ismerjük, látjuk, hogy ez is egy semleges vegyület, ebből a Cr oxidációs számát ki tudjuk már számolni.

másik oldal

Cr2(SO4)3 az "SO4"-t már ismerjük, ha tudjuk, hogy kétszeres negatív töltésű ion, akkor a króm oxidációs számát megkaphatjuk így: (-2)*3+2x=0

Fe2(SO4)3 az előbbi alapján...

K2SO4 - ez már megy mostanra mint a karikacsapás:)

H2O - na.. ne viccelj:D

Írd az elemek fölé az oxidációs számaikat, karikázd be azokat, amelyek változtak a reakció után. Fontos a töltésmegmaradás törvénye, tehát az egyenlet két oldalán összesen ugyanannyi töltésnek kell maradnia. Ha egy elem redukálódik (csökken az oxidációs száma), akkor valamelyik másik oxidálódni fog (nő az oxidációs száma), töltés nem fog elvészni. Legegyszerűbb ha nyillal összekötöd ezeket az oxidációs szám változásokat, amennyivel csökken az egyik, annyival fog változni a másik.

Segítek, hogy a króm fog redukálódni és a vas oxidálódni.

Innentől már túl sokat árulnék el a megoldásból, hiszen a mikéntjét vettétek órán, benne van a könyvben. Gyere vissza a megoldásoddal és segítek az ellenőrzésben, vagy a félkész hadművelet befejezésében.

Mielőtt megérkeznél ellenőrizd le mindkét oldalon az oxigének számát (egyezniük kell, hiszena tömegmegmaradás törvénye is igaz kell hogy maradjon).