150 g 10 m/m%-os réz2szulfátot elektrolizálunk.500 cm3 standard oxigén fejlődik. Elektrolízis után oldat tömeg%-os összetétele?

Milyen ionok vannak jelen az oldatban:

- CuSO4 miatt Cu2+ és SO4 2- ionok

- H2O miatt H+ és OH- ionok

Katód (-) ezért a pozitív ionokat "szereti" tehát H+ és Cu2+

Anód (+) ezért a negatív ionokat "szereti" tehát SO4 2- és OH-

Katód folyamat: Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s), azért nem a H+ fog, mert a H+ nak nagyobb a standard elektródpotenciálja.

Anód folyamat: 4OH-(aq) -> 2H2O + O2(g) + 4e- az SO4 2- nak magasabb

Szulfát és a proton a rendszerben marad ezért savasodik a rendszer:

2H+ + SO4 2- -> H2SO4

A fenti dolgok feltételeznek grafit elektródot (inert), ha viszont réz elektród van akkor azt másra használják - tiszta réz előállítására.

Érdekesség miatt írom le csak (gimibe nem kell ezt tudni szerintem).

A pozitív oldalon van maga a tisztítatlan réz. A negatív oldalon van egy vékony nagyon tiszta réz. Az oldat CuSO4.

Katód (-) H+ és Cu2+

Anód (+) azokat szereti amiket oxidálni tud, ilyen az SO4 2- és OH- továbbá még a Cu(s) is ilyen (ez a kulcsa itt mindennek)

Katód folyamat: Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s), tehát az oldat réz tartalma elkezd rámenni a tiszta rézre.

Anód folyamat: Cu(s) -> Cu2+(aq) + 2e-, az anód inkább a rezet oxidálja. De mivel jelen esetbe az anód kb egy koszos réz (rezet, homokot.... tartalmaz). Csak a tényleges réz tartalom tud oxidálódni Cu2+ ionná, majd a katódon redukálódni és kiülni a mint tiszta réz.

Tehát a koszos réz tömb tömege folyamatosan egyre kisebb lesz, míg az anód tömeged folyamatosan nőni fog. A kosz (homok...) viszont leülepszik az oldat aljára.