Mit rontottam el ebben a feladatban? (Kémia-gázelegyes számítási feladat)

Üdv!

Nem tudom, hogy mit rontottam el ebben a kémia feladatban. A többi hasonlót is így oldottam meg, szóval egyszerűen nem értem.

Köszönöm aki segít, és áttekinti nekem.:)

A FELADAT:

160 mg ként feleslegben lévő levegőben égetünk el. A Keletkező gázelegy sűrűsége standard állapotban 1,424 g/dm3 Mekkora térfogatú levegőben égettünk?

A MEGOLDÁSOM:

S+O2=SO2

A kén anyagmennyisége: 0,005 mol

Így ugyan ennyi kén-dioxid keletkezik, ami 0,32 g.

A ként elégettük X mol levegőben. Ennek tömege 29*X g.

Ebben a levegőben van 28*(0,8*X) g N2, ami a reakció végeztével változatlan marad, valamint a reakció végeztével marad még (0,2*X-0,005)*32 g O2. Ugye 0,005 mól elreagál, a kénnel, ezért vontam le.

Meg ugye a 0,32 g kén-dioxid. Ezek lesznek a reakció végén.

Ezek összes anyagmennyisége X+0,005 mol, ugye a levegő, és a SO2 anyagmennyiségének összege. Ebből tudunk számolni egy átlagos moláris tömeget az m(elegy)/n(elegy) képlettel, melynek eredménye: (28,8X-0,48)/(x+0,005) g/mol.

A kapott gázelegy térfogata ennek analógiájára (X+0,005)*24,5=24,5*X+0,1225 dm3. Tudjuk, hogy ró=átl. moláris tömeg/V(elegy), tehát ezekből fel lehet írni az egyenletet, melyből lesz, hogy:

1,424=[(28,8*X-0,48)/(X+0,005)]/(24,5*X+0,1225) (remélem átlátható, hogy ez egy emeletes tört szeretne lenni :D )

Ezt az egyenletet megoldottam, melyre a két megoldás: 0,7969, és 0,0236. X1 irreálisan sok, így X2-őt alkalmaztam. Ugye ha a levegő anyagmennyisége 0,0236 mol, és st. állapotban vagyunk, akkor a térfogat: 0,432 dm3. A megoldókulcsban pedig 0,641 dm3 szerepel. Az egyenlet matematikai megoldása fix, hogy jó, mert amikor nem ugyan azt az eredményt kaptam Wolfram Alphával összehasonlítottam, illetve azért a bizt. kedvéért le is ellenőriztem X2-re.

Aki ezt végigbogarássza, és segít annak előre is nagyon szépen köszönöm!!:)