Kémia feladat térfogat számítása?

A kén-dioxid gáz vízben való oldódása során a fizikai oldódáson túl további reakciólépésekkel kell számolnunk. Először az oldott kén-dioxid reakcióba lép a vízzel. Az egyensúlyra vezető folyamat reakcióegyenlete:

SO2(aq) + H2O(f) ⇌ H2SO3(aq)

Második lépésben a keletkező kénessav a vízzel szintén egyensúlyra vezető folyamatban reagál:

H2SO3(aq) + H2O(f) ⇌ HSO3-(aq) + H3O+(aq) Ks1 = 0,0120 mol/dm3

A kénessav Ks2 értéke olyan kicsi (1,00·10–7), hogy a hidrogén-szulfit

ionok további disszociációjától eltekinthetünk.

2,00 dm3 vízben 256 mg kén-dioxidot oldottunk fel. (A víz sűrűségét vegyük 1,00 g/cm3-nek.

Az oldódáskor bekövetkező térfogatváltozás elhanyagolható.) A keletkező oldat pH-ja 3,32.

Ebben az oldatban az oxóniumion-koncentráció 4,79·10–4 mol/dm3.

Az SO2 koncentrációját szeretném kiszámolni. Eddig már kiszámoltam az anyagmennyiségét, ami 0,004 mol. Viszont kéne a teljes oldat térfogata is hozzá, amiről fogalmam sincs hogyan kéne, és a megoldó kulcs csak leírja az SO2 koncentrációját, ami : c = 2,00·10−3 mol/dm3

Valaki légyszi el tudná magyarázni, hogyan jött ki a térfogat, hogy megkapta ezt a koncentrációt?