Emelt kémia érettségi feladatban segítség?

Szia!

Ha kiszámoltad az AgNO3 anyagmennyiségét, akkor az egyenlet alapján láthattad, hogy a két anyag nem sztöchiometrikus arányban van. Tehát nem fog elreagálni az összes NaBr, csak 0,025 molból 0,02 mol. De egyébként a megoldókulcs szépen leírja ezt, nem olvastad el figyelmesen.

A reakcióhőt a feladatszövegében leírtak szerint a MÉRÉSI ADATOKBÓL kell kiszámolni, nem a megadott táblázatból...

A megoldókulcs kifejti, hogy hogyan kéne. 0,02 mol AgBr keletkezésekor 1,7 kJ szabadul fel, akkor 1 mol AgBr keletkezésekor mennyi hő fog felszabadulni, vagyis mennyi lesz a reakcióhő (negatív előjel), ez szimplán egy egyenes arányosság.

A reakcióhőt mindig "1 mol reakcióra értjük", és ezt nagyon idézőjelbe. Tehát a reakcióhő mindig a reakcióra vonatkozik, az az energiamennyiség ami akkor szabadul fel/nyelődik el, ha a reakcióegyenletben megadott anyagmennyiségű anyagok reagálnak el egymással. (tehát gyakorlatilag nem 1 molra érti, hanem erre)

Pl: Ag+ + Br- = AgBr

Itt akkor szabadul fel 85 kJ ha 1 mol Ag+ és 1 mol Br- reagál, mert így van az egyenletben.

Ha pl.:

2 H2 + O2 = 2 H2O

Felszabadul 285,9 kJ energia, miközben 1 mol H2 reagált.

Viszont a reakcióegyenletben 2 mol H2 reagál el, ezért a reakcióhő a kétszere lesz, -571,8 kJ/mol

:)

H2+1/2O2=H2O

Rejtély megoldva....