Valaki elmagyarázná ezeket a feladatoka?

Nem tudom, hogy aktuális-e még, de itt hagyom az utókornak, hátha valaki hasznát veszi. :D

1,

Ezt a feladatot úgy lehet megoldani, hogy felrajzolod a molekulák szerkezeti képletét. A szerkezeti képletben pedig látni fogod, hogy hol van kettős kötés, melyek azok az atomok amelyek esetleg nemkötő elektronpárt hordoznak (tehát nem vesznek részt kötés kialakításában - legalábbis elsőrendűben nem).

Pl. ha felrajzolod a kén-dioxidot (helyesen, nem keresztre feszítve a molekulákat! :D), akkor látod, hogy ez egy V-alakú, de a molekula alakját úgy is tudni lehet, hogy használod a függvénytáblát. Az ott lévő molekulaalakok adott szerkezetű molekulára vonatkoznak. Mármint van ez az A-X-es megoldás, ahol az A a molekulát alkotó atomokat jelenti, az X meg a nemkötő elekronokét. Oda van írva szépen a táblázatba, hogy melyik összetétel milyen alakot eredményez, de a fontosabb molekulák alakját nem nehéz megjegyezni sem.

Tehát felrajzolod a SO2 szerkezeti képletét alaknak megfelelően:

_

<O=S=O>

A kén fölé odaraktam egy alsóvonást, az jelzi a hozzá tartozó nemkötő elektronpárt. Ezért a lineáris alakot a nemkötő elektronpár torzítja, azért, mert taszítja a kötő elektronokat --> ezért lesz V-alakú! Mint a víznél is :)

Tehát a szerkezetből már látod, hogy a molekulában van 2 db szigma-kötés (az egyszeres kovalens kötés), és 2 db pí (a második "vonalkák"). Azt is látod, hogy a kénnek van 2 nemkötő e-párja (miért is? A kén a VI. főcsoport eleme, ezért 6 vegyértékelektronja van, ebből 4 elektron kötésben van, kettő kimarad. Kettő meg egy párt alkot. Ugyanez igaz az oxigénre is - szintén a VI. fcs. eleme, csak az 1-1 oxigén 2 kötésben vesz részt itt.)

Tehát össze tudod foglalni! Az SO2 molekulában:

- összesen 4 kötés van

- ebből kettő szigma, kettő pí (pontosabban pí1, de lényegtelen)

- a kénnek egy nemkötő elektronpárja van

- az oxigéneknek 2-2

- a molekula V-alakú (miért? előbb elmagyaráztam, de a függvénytáblás táblázatot nagyon ajánlom, a sárgában van asszem)

Ugyanezt végig tudod csinálni a többi molekulával is, és kiválasztod a megfelelő választ.

2,

Ugyanez igaz itt is, csak itt ionokról van szó. Az ionoknak is fel tudod rajzolni a szerkezetét.

Pl.:

az ammónium-ion annyiban tér el szerkezetileg az ammóniától, hogy a nitrogén nemkötő e-párja egy datív kötést alakít ki, felvesz egy hidrogént, ezáltal NH4+ lesz. Az eredeti torzult tetraéderből szabályos tetraéderes alak lesz. A kötések számát itt is meg tudod nézni, azt, hogy melyik ionban delokalizálódik pí-kötés, meg meg kell tanulni.

Remélem tudtam segíteni! :)