Miért van az hogy az ezüst elektronpályái máshogy töltődnek fel mint ahogy az általában lenni szokott?
Figyelt kérdés
Tehát nem 5s^2 4d^9 hanem 5s^1 4d^10. Miért vannak ilyen kivételek? És ez milyen elemekre jellemző még?2021. júl. 1. 22:49
1/3 krwkco 
válasza:
válasza:A réz és az arany is ilyen. Az eggyel alacsonyabb rendszámú elemben 2 elektron van a legkülső 's' alhéjon és 8 az eggyel alatta levő 'd' alhéjon. Utána a réz, ezüst és arany esetében a 'd' kettővel nő és az 's' eggyel csökken. Úgy tűnik, hogy a teljesen telített 'd' energetikailag nagyon kedvező.
2/3 anonim 
válasza:
válasza:Minden csak az energiáktól függ.
Ha ez a kedvezőbb energiaszint, akkor itt lesznek alaphelyzetben az elektronok.
3/3 anonim válasza:
válasza:Ez a maximális multiplicitás elve: a d10 orbitál teljesen betöltött volta miatt az elektronok pálya és spin impulzusnyomatéka teljes mértékben kompenzálva van és ez energetikai stabilitást kölcsönöz az orbitálnak.
Magyarán a d10 orbitál kompaktabb és nehezebben támadható kémiai ágensek által mint a d9.
De mivel a 3d és 4s, 4d és 5s, 5d és 6s orbitálok energiája közel esnek egymáshoz, sok elem választja inkább 3d9, 4d9, 5d9 konfigurációt alapállapotban.
Az atomok alapállapotú elektron szerkezetét pedig megtalálod a neten.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!