Ezüst-nitrát-oldaton 15 percig vezetünk át egyenáramot, ekkor 0,432 g ezüst válik ki a katódon. Az oldatban maradó ezüst-nitrát titrálásához 25 cm³ 0,4 mol/dm³ koncentrációjú nátrium-klorid oldat szükséges.?

AgNO3 oldatot elektrolizálunk

Anód: H2O -> 0,5 O2 + 2H+ + 2e-

Katód: 2 Ag+ + 2e- -> 2 Ag

m = M/zF * I * t (egyesített Faraday törvényt kihasználva)

I = mzF/Mt

I = 0,432*96500*1/107,9*60*15 = 0,4292A (hiába 2 Ag-re rendeztük az egyenletet, z=1)

A katódon 0,432g Ag vált ki, ez 0,00400mol

De még maradt benne AgNO3 -> ezt távolítjuk el a titrálással

Titrálás lényege: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

A NaCl anyagmennyisége: 0,01mol, ez megegyezik az AgNO3 anyagmennyiségével

Tehát összesen 0,0140 mol AgNO3 volt az oldatban, ez ~2,38g