1 mol etán elégetésével mennyi lesz az energiaváltozás?

A mol mennyiséget először kg-ra átszámítod, utána -> égéshő.

gugli: etán moláris tömeg, +

[link]

1. Fel kell írnod a reakcióegyenletet:

C2H6(g) + 3,5O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)

2. Használnod kell a Hess-tételt:

Egy reakciót kísérő energiaváltozást úgy kapod, ha a termékek képződéshőinek összegéből kivonod a kiindulási anyagok képződéshőinek összegét. Az elemek képződéshője 0 kJ/mol.

3. Ki kell keresned a képződéshőket a fgv. táblázatból:

CO2 = -394 kJ/mol

H2O = -242 kJ/mol

C2H6 = -84,6 kJ/mol

O2 = 0 kJ/mol (elem)

4. Értelmezed a reakcióegyenletet:

1 mol etán és 3,5 mol oxigén reakciójából 2 mol CO2 és 3 mol H2O keletkezik.

vagyis a Hess-tétel szerint:

Termékek képződéshőinek összege: 2*(-242) + 3*(-242)

Ebből kell kivonnod a kiindulási anyagok képződéshőinek összegét: 1*(-84,6)+ 3,5*0

vagyis a teljes egyenlet (2*(-242) + 3*(-242)) - (1*(-84,6))=??

Ez lesz a reakcióhő.