Energiaváltozás/képsődéshő feladatban tudna segíteni valaki?

Hol vannak most a megmondó emberek, a piros kezet nyomogatók lefelé?

Föl kell írni a folyamatot:

C4H10(g) + O2 --> 4 CO2(g) + 5 H2O(l)

Hess tétele alapján a termékek képződéshőjéből ki kell vonni a kiindulási anyag képződéshőjét természetesen mólszámokkal korrigáva és - megállapodás szerint az elemek képződéshője nulla, ezért - az oxigén képződéshőjét nem kell figyelembe venni:

deltaH = 4*-394 + 5*-286 - 1*(-114) = -2892 kJ

hőváltozás van 1 mol butánra nézve.

Standard állapotban a gázok moláris térfogata (ez azt jelenti, hogy anyagi minőségtől függetlenül minden gáz 1 molja ekkora térfogatot tölt ki) 24,5 dm3/mol.

A bután anyagmennyisége (a térfogat kiesik és a mol fölülre kerül):

1,3 / 24,5 = 0,053 mol

A reakció hőjével ezt megszorozva adódik az entalpia változás:

0,053 mol * -2892 kJ/mol = -153 kJ

Megjegyzés #1: itt valójában entalpia változás történik, mivel a légköri nyomás állandó, ezt majd megérted, amikor továbbtanulsz és megismerkedsz a fizikai-kémiával.

Megjegyzés #2: dühítenek a kis b...zi nyomogatók, csak tegnap 10 %-ot húztak le rőlam a helyes válaszomra, tudom hogy ez nem tudományos fórum, de kellene valami kontroll ide, hogy a csőcselék ne itt élje ki magát. Én - kutató vegyészként - szívesen jelentkeznék tudományos moderátornak a kémiai területre.

*1300 dm3 / 24,5 dm3/mol = 53,06 mol

deltaH = 53,06 mol * -2892 kJ/mol = -153449,5 kJ az entalpia változás, elnéztem bocs, mert a kis b...zi föladat kitalálója megszivatott.