Emelt Kémia házihoz kérhetek segítséget?
100dm3-es edénybe 0,24mol metánt és 0,24mol vizet juttatunk. 500celsius fokon az egyensúlyi gázelegy 10,0 érfogat százalék szén-monoxidot tartalmaz. Mekkora ezen a hőmérsékleten az egyensúlyi állandó?
Rekacióegyenlet: CH4+H2O(g) -> CO+3H2.
Kérdeztem csoporttársakat, de senki sem tudja, a tanár meg nem ír vissza.
A K=[CO]*[H2O]/[CH4]*[H2O] képletet próbálom használni, csak szerintem ott akadtam el, hogy nem tudok mit kezdeni a 10,0 térfogat%-kal.
A kiindulási koncentráció megvan a 0,24/100=2,4*10^-3.
válasza:"A K=[CO]*[H2O]/[CH4]*[H2O] képletet próbálom használni..."
Ami rossz.
K=[CO]*[H2]^3/[CH4]*[H2O]
Egyensúlyban:
(0,24-x) CH4 + (0,24-x) H2O(g) <==> x CO + 3x H2
x / (0,24-x+0,24-x+x+3x) = 0,1
x = 0,06 mol
Innen már biztosan megy a koncentráció és K (1,08*10^-6 mol^2/dm3^6)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!