Valaki elmagyarázná nekem hogy hogyan kell megoldani egy ilyen feladatot? (elektrolízis)

Nos.

Elektrolizáló cellában az anód a negatív, a katód a pozitív oldal.

Az anódon oxidáció, a katódon redukció megy végbe.

Ezen kívül fontos, hogy az összetett anionok leválása helyett vízbontás megy végbe az anódon (legalábbis ezen a szinten amit neked tudnod kell). A katódreakciókkal pedig az a helyzet, hogy azok a fémek, amelyeknek a standard potenciáljuk -0,83V-nál pozitívabb kiválnak az elektródon, amelyeknek negatívabb, azok helyett katódos vízbontás megy végbe. (ezek grafit elektródok esetén igazak, higany elektród esetén kiválik a fém nátrium, ennyit még jó, ha tudsz)

Arra figyelj, hogy úgy rendezd a két elektródon végbemenő reakciót, hogy ugyanannyi legyen az elektron felvétel, illetve leadás, mert a folyamat közben nem eszi meg a tehén az elektronokat, és a tyúk sem tojik bele plusz elektront, a sztöchiometria itt is fontos.

Vízbontási reakciók:

(-) A: H2O-->0,5O2 + 2H+ + 2e-

(+) K: 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH-

Ebből jól látszik, ha szummázod a két egyenletet az egész cellára vetítve ez történik:

2H2O-->2H2+O2 (Azaz két mol víz bomlik 1 mol O2-re és 2 mol H2-re-->FONTOS!)

Nem oldom meg a feladatodat, de írok példákat:

NaCl:

A: 2Cl2- --> Cl2 + 2e-

K: 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH-

CuSO4:

A: H2O --> 0,5O2 + 2H+ + 2e-

K: Cu2+ + 2e- --> 2Cu

KNO3:

A: H2O --> 0,5O2 + 2H+ + 2e-

K: 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH-

AgCl:

A: 2Cl- --> Cl2 + 2e-

K: 2Ag+ + 2e- --> 2Ag

Ez alapján a 4 példa alapján szerintem megérted a lényeget. Még egy tipp: alkáli fémek, alkáli földfémek és az alumínium standard potenciálja alacsonyabb -0,83V-nál.

A Faraday-törvényeket még nézd hozzá, számoláshoz kelleni fognak.

Remélem dióhéjban el tudtam magyarázni a lényeget.