Azonos tömegű, hőmérsékletű, nyomású kén-dioxid, nitrogén-és metángáz térfogatarányára hogy jön ki a 7:16:28?
Figyelt kérdés
Veszek mindegyikből 1 g-t
n(SO2)= 1/64
n(N2) = 1/18
n(CH4) = 1/16
Legyenek mondjuk mondjuk standard körülmények
V(SO2) = (1/64)*24,5 = 0,3828 dm3
V(N2) = (1/18)*24,5 = 1,3611 dm3
V(CH4) = (1/16) * 24,5 = 1,5313 dm3
Ha ezeket az eredményeket elosztom egymással nem jön ki a 7:16:28
Tudom hogy lehet Pv=NRT-vel számolni, de volt már ilyen feladat és akkor kijött ezzel az módszerrel is.
Valaki tudna segíteni?
2020. jan. 17. 21:17
1/4 anonim 
válasza:
válasza:Gázok "normál" sűrűsége táblázatból vett adatokkal:
2.8581 / 0.7168 megközelítőleg 3.99, 28/7=4
2.8581 / 1.2505 2.29, 16/7=2.29
Tehát az arányok valóban 7 : 16 : 28
2/4 A kérdező kommentje:
na ebből nem sokat értettem.
2020. jan. 17. 23:42
3/4 anonim 
válasza:
válasza:Nitrogén gáz moláris tömege mióta 18 g/mol?
4/4 A kérdező kommentje:
benéztem, így már kijön, köszönöm!!
2020. jan. 18. 11:57
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!