Azonos tömegű, hőmérsékletű és nyomású kén-dioxid-, nitrogén-, metángáz térfogatának aránya?
Figyelt kérdés
Valaki magyarázza el a térfogat arányokat2014. márc. 28. 12:15
1/5 anonim 
válasza:
válasza:Ideális gázoknál használható a p*V = n * R * T képlet. Ezt rendezni kell térfogatra és onnan könnyebben látszik, miként aránylanak a térfogatok egymáshoz: V = m/M * R * T / p, mivel az állandók és azonos tulajdonságú tagok kiesnek aránypár számításnál, ezért: V1 : V2 : V3 = 1/M1 : 1/M2 : 1/M3.
2/5 A kérdező kommentje:
köszönöm de sajnos még mindig nem értem
2014. márc. 28. 14:31
3/5 anonim válasza:
válasza:Az első válaszban foglaltakból valamit sikerült megérteni?
A három gáz térfogataik arányát az alábbiak szerint is fel lehet írni:
SO2 térfogata : N2 térfogata : CH4 térfogata = V1 : V2 : V3
Az ideális gázok számosságát, térfogatát, hőmérsékletét és nyomását a pV = nRT egyenlettel írjuk le, amiben p a nyomás, V a térfogat, n a molekulák mol számát, T az abszolút hőmérsékletét jelzi és R egy állandó.
Ez idáig érthető?
4/5 anonim 
válasza:
válasza:Kikeresed a moltömegeket: 64, 28, 16
V1 : V2 : V3 = 1/M1 : 1/M2 : 1/M3 = 1 : M1/M2 : M1/M3 =
1 : 64/28 : 64/16 = 1 : 2,286 : 4 ; azaz
Azonos tömegű, hőmérsékletű és nyomású nitrogén 2,286*, metángáz 4* akkora térfogatú mint a kén-dioxid.
5/5 A kérdező kommentje:
akkor ez az eredmény 1 : 2,286 : 4 ?
2014. márc. 28. 18:24
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!