Hol a hiba a kémia házim levezetésében?

A mérések szerint 2,5g porkeverék (MgO, CaO) sósavban oldása közben 8,7 kj hő szabadult fel. A kérdés, a porkeveréket alkotó elegyek anyagmennyiség aránya.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O rH=-193 kj/mol

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O rH= -146 kj/mol

CaO legyen x gramm, akkor anyagmennyisége x/56,1

MgO legyen 2,5 - x gramm, akkor anyagmennyisége 2,5-x/40,3

Qössz = n * rH képletet akartam használni

8,7 = (x/56,1)*193 + (x-2,5/40,3)*146

X = 1,96 g

Tehát m(CaO)= 1,96 n(CaO) = 0,0349 mol

m(MgO) = 2,5 - 1,96g = 0,54 g n(MgO) = 0,0133 mol

A molarány így 2,62:1 de a megoldásba 3,06 : 1,00, az egyenletrendszerrel csinálja, de elvileg így is jónak kéne lennie

köszi