Elektrokémia: Galvánelemnél a Katód a pozitív pólus, az Anód a negatív, ez miért van fordítva Elektrolízisnél?
Figyelt kérdés
Galvánelemenél:
Katód: Cu2+ + 2e- = Cu - redukció - POZITÍV PÓLUS
Anód: Zn = Zn2+ + 2e- - oxidáció - NEGATÍV PÓLUS
Elektrolízis: CuSO4 elektrolízise grafitelektródokkal
Katód: Cu2+ + 2e- = Cu -- redukció - NEGATÍV PÓLUS
Anód: vízbontás - oxidáció - POZITÍV PÓLUS
A katódon mindkét esetben redukció történik, akkor egyszer miért pozitív pólus, máskor miért negatív?
Köszönöm
2020. jan. 7. 23:11
1/3 anonim 
válasza:
válasza:Mert megfordul az áramirány: galvánelem a környezetén végez elektromos munkát önmagától, elektrolízisnél pedig mi végzünk elektromos munkát az elektrokémiai cellán energiabefektetés árán.
2/3 A kérdező kommentje:
A Galvánelemnél értem, hogy miért pozitív.
De az nem tiszta, hogy az elektrolízisnél attól, hogy mi bocsátjuk rendelkezésre az energiát attól még a Katódon, ugyanúgy redukció történik, tehát elektronFELVÉTEL. A mínusz előjel milyen megközelítésből van ott a Katódnál? Mihez képest minusz? Hiszen az elektront felveszi. köszi
2020. jan. 7. 23:35
3/3 anonim válasza:
válasza:Tanultál fizikát valaha? Mert lehet jó lenne átismételni. Az elektron töltésének előjele negatív. Ezért azon az oldalon, amikor elektront tolunk a cellába az elektrolízis során az negatív pólusú.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!