Hogyan kell az ilyen típusú feladatokat megoldani? Pufferoldatok

Tényleg nem egyszerű feladat, de én azért megpróbálkozom vele hogy elmagyarázzam.

Bázikus pufferoldatok pH-ját az [OH-]=Kb*c(bázis)/c(só) képlettel számíthatjuk. De mivel a koncentráció az n/V, és a bázis meg a só ugyanabban az oldatban van jelen, ezért a V-vel le lehet egyszerűsíteni a számlálót és nevezőt is, tehát a képletbe nem muszáj koncentrációt írni, számolhatunk n(bázis)/n(só) -val is. Lássuk miket tudunk ezekből.

A pH-ból számolhatunk [OH-]-t: pOH=4,67, és innen az [OH-]=10^-4,67=2,138*10^-5.

A Kb adott, maradt az n(bázis) és n(só). Kezdetben az ammóniaoldatunk tartalmaz 0,3257*0,2662 azaz 0,0867 mol ammóniát. Ehhez adunk sósavat úgy, hogy keletkezzen ammónium-klorid, de még maradjon ammónia is, mert akkor kapok bázikus pufferoldatot (NH3+NH4Cl tartalmazó oldatra van szükségem). Legyen a hozzáadott sósav mennyisége x mol, akkor az ammóniából fogyni fog x, sóból meg keletkezik x, tehát a reakció után az oldatban lévő bázismennyiség: n(bázis)=0,0867-x, a sómennyiség pedig: n(só)=x. Behelyettesítés után egyismeretlenes egyenletet kapunk:

2,138*10^-5 = 1,789*10^-5 * (0,0867-x) / x

Ennek már nem vezetném le a megoldását, nekem x=0,0395 mol jött ki. Nézzük meg mit hívtam x-nek: a hozzáadott sósav anyagmennyiségét, tehát ebből még számolok egy térfogatot, ha tudjuk hogy a hozzáadandó sósavoldat 0,3215 mol/dm3-es: V=n/c=0,0395/0,3215=0,1229 dm3 vagyis 122,9 cm3 sósavoldat a megoldás.