2,3dm^3-es tartályok közül az egyik klórgázt, a másik hidrogéngázt tartalmaz.17°C-on mindkét tartályban 22,67MPa nyomás uralkodik. Mekkora tömegű klórgáz van az egyik tartályban, ha a másikban a hidrogén tömege 42, 0g?

Kérdésem, hogy jó-e ìgy.

T=17°C

P=22,67MPa

M(Cl2)=70,9g/mol

M(H2)=2g/mol

m(H2)=42,0g

n(H2)=m/M=42/2=21mol

Avogadro törvénye szerint különböző gázok azonos térfogatai, azonos állapotban azonos számú molekulát tartalmaznak.

m(H2)=2x21=42g

m(Cl2)=70,9x21=1488,9=1,49kg