Két egyenként 4,7dm^3-es tartályban oxigén-, illetve nitrogéngáz van. Mindkét tartály -15°C-on 0,615 MPa nyomású. Hány db nitrogénmolekula van az egyik tartályban, ha a másik 8,1x10^23 oxigénmolekulát tartalmaz?

Tekintsük az egyetemes gáztörvényt: p*V=n*R*T. Mivel az R állandó, ezért a többi 4 mennyiség tud csak változni az egyenletben. Viszont vegyük észre, hogy ha mindkét tartály ugyanolyan térfogatú, hőmérsékletű és nyomású, akkor az anyagmennyiség (n) is muszáj hogy ugyanaz legyen, hiszen nem változtattam semmit. A gáz anyagi minősége nem számít, csak a molekulák darabszáma. Teljesen azonos körülmények uralkodnak a két tartályban, ami csak úgy lehet ha a molekula-darabszám is egyenlő.